Exercícios sobre reação de neutralização
(UFU) O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático, ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será:
a) vinagre
b) suco de limão
c) sal de cozinha
d) suco de tomate
e) amoníaco
Letra e). O amoníaco apresenta característica básica, o que garantiria uma neutralização. As outras alternativas estão incorretas porque:
a) apresenta característica ácida
b) apresenta característica ácida
c) apresenta característica neutra
d) apresenta característica ácida
(FURG-RS) Pela definição de Arrhenius, “uma base é um composto que se dissocia em água, gerando como ânion apenas íons hidróxidos”. Quando uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) é misturada com uma solução de HCl (ácido clorídrico):
I. ocorre formação de água ;
II. permanece em solução os íons Na+ e Cl-, após as soluções de NaOH e HCl reagirem;
III. pode-se formar NaCl, ao evaporar a água da solução mistura;
IV. dissocia-se, em íons Na+ e OH-, o hidróxido de sódio, que é um eletrólito fraco.
Assinale o item que contém as alternativas verdadeiras:
a) I, II, III e IV
b) I, II e III
c) I, II e IV
d) I e IV
e) II, III e IV
Letra b). Os itens I, II e III estão corretos e o item quatro está errado, pois:
I) Ácido e base neutralizam-se e formam sal e água;
II) Na neutralização ocorrida entre NaOH e HCl, temos a formação do sal NaCl, o qual, ao se dissolver na água, dissocia-se, liberando cátion Na+ e ânion Cl-.
III) Na neutralização ocorrida entre NaOH e HCl, temos a formação do sal NaCl e água. Se a água for evaporada, o NaCl ficará no fundo do recipiente;
IV) O hidróxido de sódio é um eletrólito forte, pois apresenta elemento da família IA.
Nos extintores de incêndio à base de espuma, existe o sal hidrogenocarbonato de sódio em um compartimento e uma solução de ácido sulfúrico em outro. Ao ser acionado, o sal é misturado à solução ácida no interior do extintor, formando um gás que origina a espuma utilizada para apagar um incêndio. Qual das alternativas a seguir indica o nome da reação química entre o sal e o ácido no extintor?
a) Simples troca.
b) Neutralização.
c) Decomposição.
d) Deslocamento.
e) Síntese.
Letra b). Trata-se de uma neutralização porque a reação ocorre entre um ácido e um sal com característica básica.
O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago e causar queimação. Para neutralizar esse meio ácido, qual das substâncias a seguir seria indicada?
a) Na2SO4
b) H2SO4
c) Al(OH)3
d) HClO4
e) NaCl
Letra c). Para promover a neutralização do ácido clorídrico, é necessário misturar a ele uma substância básica ou que tenha característica básica (sal básico ou óxido básico, por exemplo). Das substâncias fornecidas, apenas o hidróxido de alumínio pode ser utilizado, pois é uma base. As demais substâncias são:
a) Sal neutro
b) Ácido
d) Ácido
e) Sal neutro
