Exercícios sobre teorias ácido-base
Teste os seus conhecimentos por meio desta lista de exercícios sobre teorias ácido-base, fundamentais para a compreensão da Química.
Publicado por: Stéfano Araújo NovaisQuestões
-
Questão 1
(Uece 2025) Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês Johannes Brønsted e o químico inglês Thomas Lowry desenvolveram novos conceitos de ácido e de base. A teoria foi denominada de Brønsted-Lowry.
As equações químicas I e II exemplificam essa teoria.
- NH3 (aq) + H2O (l) ⟶ NH4+ (aq) + OH– (aq)
- CH3CHOHCOOH (aq) + H2O (l) ⟶ CH3CHOHCOO– (aq) + H3O+ (aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que
A) em I, H2O é o ácido, e OH– é a sua base conjugada, e, em II, H2O é a base, e H3O+, o seu ácido conjugado.
B) em I, H2O é a base, e OH– é seu ácido conjugado, e, em II, CH3CHOHCOOH é o ácido, e CH3CHOHCOO–, a sua base conjugada.
C) em I, NH3 é a base, e NH4+, o seu ácido conjugado, e, em II, H2O é o ácido, e H3O+ é a sua base conjugada.
D) em I, NH3 é o ácido, e NH4+, a sua base conjugada, e, em II, CH3CHOHCOOH é a base, e CH3CHOHCOO–, o seu ácido conjugado.
Alternativa A.
Ao observar-se as duas equações químicas, percebe-se que, em I, a água doa um próton para a amônia, NH3. Dessa forma, a água atua como um ácido. A espécie OH−, formada a partir da água é, portanto, a base conjugada.
Na equação II, a água é aceptora de próton, transformando-se em H3O+. Por conta disso, atua como base. O H3O+ é o ácido conjugado, já que é a espécie derivada da água (base).
-
Questão 2
(Unitins 2025) Dada a reação química abaixo.
H2SO4 + HNO3 → HSO4− + [H2NO3]+
A partir dessa reação, analise as afirmativas.
I. O ácido sulfúrico atua como base na reação.
II. O ácido nítrico atua como base na reação.
III. O íon hidrogenossulfato é a base conjugada da reação.
IV. A reação não é possível porque ambos são ácidos e não podem atuar como bases.
V. O ácido sulfúrico é mais forte que o ácido nítrico.
É correto o que se afirma em
A) I, III, IV e V apenas.
B) II, III e V apenas.
C) I, III e V apenas.
D) II, III, IV e V apenas.
E) I, II, III, IV e V.
Alternativa B.
A afirmativa I está incorreta, pois o ácido sulfúrico, H2SO4, doa um próton para o HNO3, sendo, portanto, um ácido.
A afirmativa IV está incorreta, pois o HNO3 recebe um próton do H2SO4 e, assim, é caracterizado como uma base de Brønsted-Lowry.
-
Questão 3
(Urca 2025) A teoria sobre ácidos e base de Brønsted-Lowry afirma que:
A) Ácido é toda substância que em meio aquoso forma um par conjugado.
B) As bases são todas as espécies químicas capazes de doar pares de elétrons.
C) Os sais são resultados de um processo de neutralização a partir de uma reação entre um ácido e uma base.
D) Ácido é um doador de prótons.
E) Bases são receptoras de elétrons.
Alternativa D.
Segundo a teoria protônica, de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies capazes de doar prótons (H+), ao passo que as bases são espécies capazes de receber esse próton.
-
Questão 4
(Unifor 2025)
As teorias ácido-base são amplamente utilizadas na indústria química e farmacêutica, permitindo o desenvolvimento de novos produtos e processos mais eficientes e sustentáveis. Por exemplo, a compreensão das reações ácido-base permite o controle preciso de pH em processos de produção de alimentos e bebidas, garantindo a segurança alimentar e a qualidade dos produtos.
Disponível em: https://crqsp.org.br/a-importancia-das-teorias-acido-base/. Acesso em: 08 out. 2024. (Adaptado)
Considerando as teorias ácido e base, qual das substâncias listadas representa uma base de Brønsted-Lowry, mas não representa uma base de Arrhenius?
A) HNO3
B) NH3
C) CH3CH2OH
D) KOH
E) KMnO4
Alternativa B.
A teoria de Arrhenius estipula que as bases devem produzir íons OH− em solução. Dessa forma, espera-se que a espécie básica tenha esse íon em sua constituição. Assim sendo, a amônia, NH3, não é prevista como base de Arrhenius.
Porém, na reação com HCl, podemos ver que a amônia atua como uma base de Brønsted-Lowry, ao receber um próton do HCl:
HCl + NH3 → NH4+ + Cl−
-
Questão 5
A teoria da dissociação eletrolítica, apresentada por Svante Arrhenius em 1887, representou um avanço histórico fundamental para o desenvolvimento da Química Analítica. No entanto, essa teoria possui limitações conceituais bem definidas. Assinale a alternativa que apresenta corretamente uma dessas limitações da teoria de Arrhenius.
A) Ela restringe-se a meios aquosos.
B) Ela exige a doação explícita de pares eletrônicos.
C) Ela exclui o conceito clássico de reação de neutralização.
D) Ela aplica-se apenas a compostos de caráter orgânico.
E) Ela ignora a existência de íons OH−.
Alternativa A.
A definição de Arrhenius exige a presença de água como solvente para a formação de íons H+ ou OH−, não explicando o comportamento ácido-base em fase gasosa, sólida ou em solventes não aquosos.
-
Questão 6
Na teoria protônica de Brønsted-Lowry, a neutralização é compreendida como uma transferência de prótons (H+). Na reação representada por:
HCO3− (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) + OH− (aq)
As espécies HCO3− e OH− atuam, respectivamente, como:
A) ácido de Lewis e ácido de Arrhenius.
B) base de Brønsted e ácido conjugado.
C) ácido de Brønsted e ácido conjugado.
D) base de Arrhenius e ácido de Brønsted.
E) base de Brønsted e base conjugada.
Alternativa E.
O HCO3− aceita um próton da água (atuando como base). Já o OH− é a base conjugada formada quando a água (ácido) doa seu próton.
-
Questão 7
Analise o equilíbrio químico de ionização da água pura (autoionização da água):
H2O (l) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + OH− (aq)
De acordo com os conceitos de Brønsted e Lowry, as duas moléculas de água reagentes atuam, simultaneamente, como:
A) ácido e base de Brønsted-Lowry.
B) ácidos doadores de elétrons, apenas.
C) bases de Arrhenius dissociadas em meio aquoso.
D) sais neutros receptores de elétrons isolados.
E) bases aceptoras de pares eletrônicos, apenas.
Alternativa A.
Na reação de autoionização da água, percebe-se que uma molécula de H2O doa um próton (atuando como ácido de Brønsted-Lowry) para outra molécula de H2O, que aceita esse próton (atuando como base de Brønsted-Lowry).
-
Questão 8
Substâncias que podem atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo do meio em que se encontram inseridas, são chamadas de anfóteras. Qual das espécies químicas a seguir apresenta esse comportamento sob a teoria de Brønsted-Lowry?
A) CH4
B) NH4+
C) Na+
D) HSO4−
E) Cl−
Alternativa D.
O ânion HSO4− (bissulfato) pode doar um próton e, assim, formar o ânion sulfato, SO42−. Dessa forma, atuará como ácido. Ainda assim, pode também receber um próton e formar o ácido sulfúrico, H2SO4, no qual teria atuação como base. Dessa forma, esse é um ânion anfótero.
-
Questão 9
Considere a reação no estado gasoso entre o gás clorídrico e a amônia:
HCl (g) + NH3 (g) → NH4Cl (s)
Com base nas teorias ácido-base, por que essa reação não pode ser explicada pelo conceito clássico de Arrhenius?
A) Porque o produto obtido é um sal derivado de oxiácido.
B) Porque ocorre sem a presença de meio aquoso.
C) Porque a amônia atua como um ácido doador de elétrons.
D) Porque não há transferência de prótons entre os reagentes.
E) Porque o ácido clorídrico atua como uma base receptora de próton.
Alternativa B.
A teoria de Arrhenius apenas aborda o entendimento de substâncias ácidas ou básicas mediante a presença de água como solvente para a produção de íons H+ e OH− em solução. A reação descrita na reação ocorre em meio gasoso, algo que não é possível de ser explicado pela teoria de Arrhenius.
-
Questão 10
Gilbert Newton Lewis estendeu o conceito ácido-base para uma definição universal baseada no comportamento de pares eletrônicos. Segundo a teoria eletrônica de Lewis, um ácido é definido como qualquer espécie química capaz de:
A) aceitar um par de elétrons.
B) doar um par de elétrons livres.
C) doar prótons H+ para o solvente.
D) aumentar a concentração de cátions sódio.
E) liberar íons OH− em solução aquosa.
Alternativa A.
Um ácido de Lewis possui orbitais vazios ou octeto incompleto capazes de receber um par de elétrons livres para formar uma ligação química com a base, espécie doadora de par de elétrons.
-
Questão 11
Considere a reação química entre o trifloreto de boro (BF3) e a amônia (NH3):
BF3 + :NH3 → H3N:BF3
Sobre essa reação, assinale a alternativa que identifica corretamente o ácido de Lewis e o motivo de seu comportamento.
A) NH3, pois aceita o par do boro.
B) NH3, pois o nitrogênio doa um próton.
C) BF3, pois o boro possui octeto incompleto.
D) H3N:BF3, pois libera íons em água.
E) O BF3, pois o flúor doa pares eletrônicos.
Alternativa C.
O átomo central de boro no BF3 estabiliza-se com apenas seis elétrons na camada de valência. Dessa forma, há espaço para recepção do par de elétrons não ligante do nitrogênio no NH3, o que caracteriza, na formação do aduto, que o BF3 atua como ácido de Lewis.
-
Questão 12
O desenvolvimento das teorias ácido-base, ao longo da história da Química, fez-nos perceber avanços na concepção do que seria o comportamento e a definição dos ácidos e das bases. Dessa forma, a evolução das teorias permitiu o desenvolvimento de teorias cada vez mais abrangentes. Qual das seguintes afirmações expressa corretamente a relação de inclusão entre as três principais teorias?
A) Todo ácido de Arrhenius é de Brønsted-Lowry e, também, de Lewis.
B) As três teorias são mutuamente exclusivas e não se sobrepõem.
C) A teoria de Arrhenius abrange substâncias sem hidrogênio.
D) Todo ácido de Lewis é necessariamente um ácido de Arrhenius.
E) Toda base de Brønsted-Lowry é restrita a soluções aquosas.
Alternativa A.
A teoria de Arrhenius é a teoria mais restrita, pois limita-se a sistemas aquosos.
Segundo Arrhenius, os ácidos são espécies que, em água, produzem o íon H+. Dentro da teoria de Brønsted-Lowry, ácidos são doadores de íons H+ (prótons). Assim, todo ácido de Arrhenius é também um ácido de Brønsted-Lowry. Dentro da perspectiva da teoria de Lewis, o íon H+ liberado atua como um aceptor de elétrons, sendo, assim, um ácido dentro dessa teoria.