Exercícios sobre Geometria Molecular
Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
a) HBr
b) H2S
c) H2
d) O2
e) CO
f) BeCl2
g) SO2
h) BF3
i) H2O
j) NH3
k) CH4
Obs.: O círculo azul pontilhado indica as nuvens eletrônicas ao redor do átomo central.
Determine a geometria molecular dos seguintes íons:
(UEM – PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
Alternativa “d”
a) Incorreta: A geometria molecular da amônia é (NH3) é piramidal.
b) Incorreta. O nitrogênio está no centro e os três átomos de hidrogênio (e não dois) ocupam os três vértices.
c) Incorreta. No centro fica o nitrogênio.
d) Correta.
e) Incorreta. As ligações são covalentes.
(PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
Alternativa “d”.
Geometria linear: 
