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Exercícios de Química
Exercícios de Equações Termoquímicas

Exercícios de Equações Termoquímicas

As equações termoquímicas são aquelas que representam as reações químicas em que há troca de calor, mostrando principalmente a variação de entalpia (∆H) envolvida. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Questão 1

(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O_2(g)→ 2 O_3(g) ∆H₁ = +284,6 kJ

II. 1 C_(grafita) + 1 O_2(g)→1 CO_2(g) ∆H₂ = -393,3 kJ

III. 1 C₂H_4(g) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 2H₂O_(l)∆H₃= -1410,8 kJ

IV. 1 C₃H_6(g) + 1 H_2(g) → 1 C₃HO_8(g) ∆H₄ = -123,8 kJ

V. 1 I_(g) → 1/2 I_2(g) ∆H₅= -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H₁.

b) ∆H₂.

c) ∆H₃.

d) ∆H₄.

e) ∆H₅.

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Resposta

Alternativa “b”.

Para ser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II.

Questão 2

Represente por equação termoquímica as seguintes equações:

a) 2 NH₄NO_3(s)-411,2 kJ → 2 N_2(g) + O_2(g) + 4 H₂O_(ℓ)

b) HgO_(s)+ 90 kJ → Hg₍_ℓ₎ + ½ O_2(g)

c) 2 Na_(s)+ 2 H₂O₍_ℓ₎→ 2 NaOH + H_2(g) + 281,8 kJ

d) CO_2(g)+ H₂₍_g₎+ 122,8 kJ → CO_(g)+ 6 H₂O_(g)

e) C₄H_10(g)+ 13/2 O_2(g)→ 4 CO_2(g)+ 5 H₂O₍_ℓ₎ + 2,9 kJ

f) HCℓ_(g) + H₂O₍_ℓ₎→ HCℓ_(aq) + 18 kcal

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Resposta

a) 2 NH₄NO_3(s) → 2 N_2(g) + O_2(g) + 4 H₂O₍_ℓ₎∆H= -205,6 kJ/mol de NH₄NO_3(s)

b) HgO_(s) → Hg₍_ℓ₎ + ½ O_2(g) ∆H= + 90 kJ/mol

c) 2 Na_(s)+ 2 H₂O₍_ℓ₎→ 2 NaOH + H_2(g) ∆H= - 140,9 kJ/mol de Na_(s)

d) CO_2(g)+ H₂₍_g₎→ CO_(g)+ 6 H₂O_(g) ∆H= + 122,8 kJ/mol

e) C₄H_10(g)+ 13/2 O_2(g)→ 4 CO_2(g)+ 5 H₂O₍_ℓ₎ ∆H= - 2,9 kJ/mol

f) HCℓ_(g) + H₂O₍_ℓ₎→ HCℓ_(aq) +∆H= - 18 kcal/mol

Questão 3

(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H_2(g)+ ½O_2(g)→H₂O_(l)∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe_(s)+ 3/2 O_2(g)→Fe₂O_3(s)∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al_(s)+ 3/2 O_2(g)→Al₂O_3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C_(grafite)+ O_2(g)→ CO_2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH_4(g)+ O_2(g)→ CO_2(g)+ H₂O_(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a)I

b)II

c) III

d) IV

e ) V

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Resposta

Alternativa “c”.

Todas as reações são exotérmicas, liberando calor, pois os valores de ∆H são todos negativos. Mas o que libera mais energia é a reação III.

Questão 4

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H⁰, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C_(grafita) → C_(diamante)∆H⁰ = + 2,1 kJ/mol de C

b) I_(g) → ½ I_2(g)∆H⁰ = - 104,5 kJ/mol de I

c)1/2 Cℓ_(g) → Cℓ_(g)∆H⁰ = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

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Resposta

O reagente que possui maior energia é o I_(g), pois a formação do I_2(g) é um processo exotérmico, ou seja, que libera energia. Essa é a única reação que possui o ∆H⁰ negativo.