Exercícios sobre Distribuição Eletrônica

Questões

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1. Questão 1

   (UNIOESTE – tarde/2025)

   O titânio (Ti) é um elemento com características metálicas, muito utilizado em ligas, dada a sua resistência e peso. Referente a esse elemento, é correto afirmar que sua configuração eletrônica é:

   1. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s² e 3d².
   2. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ e 3d⁴.
   3. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3f² e 4s².
   4. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ e 3f⁴.
   5. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d² e 3g².
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2. Questão 2

   (UECE – 2ª Fase – 2º dia/2025.1)

   Considere quatro átomos distintos denominados de I, II, III e IV, que possuem as seguintes quantidades de elétrons distribuídos nos subníveis s, p, d, f das respectivas camadas de valência em seus estados fundamentais:

   1. no átomo I, o subnível s contém metade de sua quantidade máxima de elétrons;
   2. no átomo II, existe, no subnível p, o quíntuplo de elétrons do subnível s do átomo I;
   3. no átomo III, a quantidade de elétrons no subnível d corresponde ao total de elétrons dos subníveis s e p dos respectivos átomos I e II mais três elétrons;
   4. no átomo IV, existe, no subnível f, metade de sua capacidade máxima de elétrons, mais cinco elétrons.

   Assim, é correto afirmar que o total de elétrons dos subníveis s, p, d e f desses quatro átomos é

   1. 18.
   2. 27.
   3. 20.
   4. 25.
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3. Questão 3

   (UECE – 2ª Fase – 2º dia/2025.2)

   As tatuagens são formas de expressão pessoal, em que as pessoas optam para eternizar momentos ou sentimentos que têm significado especial. Alguns elementos de transição do bloco d são empregados no uso das tatuagens por formarem compostos coloridos, tais como: sais de crômio (verde), óxido de titânio (branco), sulfeto de mercúrio (preto) e sais de cádmio (amarelo ou vermelho).

   Em relação à configuração eletrônica do crômio, do titânio, do mercúrio e do cádmio, assinale a alternativa verdadeira.

   1. Crômio (Z = 24) – no subnível 3d, existem 6 elétrons.
   2. Titânio (Z = 22) – existem 3 elétrons no subnível 3d.
   3. Mercúrio (Z = 80) – sua configuração mais externa é 5s²4f¹⁴5d¹⁰.
   4. Cádmio (Z = 48) – existem 10 elétrons no subnível 4d.
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4. Questão 4

   (UNESC/2024.2)

   No início de 2024, o estado de Alabama, nos EUA, marcou a história ao executar o primeiro preso no corredor da morte por asfixia por gás nitrogênio — método de execução novo e controverso, que resultou em uma morte dolorosa e humilhante. O átomo de nitrogênio (Z=7) é o principal constituinte da atmosfera terrestre e apresenta distribuição eletrônica igual a:

   1. 1s² 2s² 2p³.
   2. 1s² 2s² 3p³.
   3. 1s² 2s² 3p² 4s¹.
   4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
   5. 1s² 2s² 3p⁶ 4s² 5p².
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5. Questão 5

   Embora o hidrogênio, H (Z = 1), não seja um metal, ele é posicionado na tabela periódica no grupo dos metais alcalinos, devido à sua camada de valência, que apresenta a mesma quantidade de elétrons que os metais alcalinos. Dessa forma, a camada de valência do hidrogênio e dos demais metais alcalinos é da forma:

   1. ns².
   2. ns² np⁶.
   3. ns¹.
   4. ns² (n-1)d³.
   5. ns² np².
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6. Questão 6

   O cálcio é o metal alcalino-terroso mais abundante da crosta terrestre. Sabendo que esse elemento possui número atômico igual a 20, pode-se dizer que a sua distribuição eletrônica no estado fundamental é:

   1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
   2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d².
   3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d².
   4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
   5. 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰.
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7. Questão 7

   Os cientistas que trabalham com a síntese de novos elementos químicos estão trabalhando para a síntese do elemento 119, que abriria o oitavo período da tabela periódica, até então inexistente. Seguindo a lógica, tal elemento seria colocado no grupo dos metais alcalinos. Dessa forma, a sua camada de valência seria:

   1. 7s¹.
   2. 8s¹.
   3. 8s².
   4. 7s².
   5. 8p².
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8. Questão 8

   O metal mais abundante do planeta Terra é o ferro (Fe). Tal elemento é de grande importância, pois é o componente majoritário da liga metálica conhecida como aço. Sendo um elemento representativo, pode-se dizer que a camada de valência do ferro, no estado fundamental, é:

   Dados: Z(Fe) = 26

   1. 4s² 3d⁶.
   2. 4s².
   3. 3d⁶.
   4. 3s² 3p⁶ 3d⁶.
   5. 3s² 3p⁶.
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9. Questão 9

   Uma espécie atômica hipotética possui como subnível de maior energia 3d². Sendo assim, é possível dizer que tal espécie atômica possui um número de elétrons igual a:

   1. 22.
   2. 20.
   3. 18.
   4. 16.
   5. 24.
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10. Questão 10

    Se um elemento possui a distribuição 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, é possível dizer que a camada de valência desse elemento é a camada:

    1. K.
    2. L.
    3. M.
    4. N.
    5. O.
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11. Questão 11

    A distribuição eletrônica por níveis de um elemento em seu estado fundamental é K = 2; L = 8; M = 8. Dessa forma, o subnível de maior energia desse elemento possui um número de elétrons igual a:

    1. 2.
    2. 6.
    3. 8.
    4. 10.
    5. 14.
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12. Questão 12

    A distribuição eletrônica por subníveis apresenta uma ordenação crescente das energias dos orbitais atômicos. Essa ordenação, para elementos mais pesados, acaba sendo mais correta do que a utilização por níveis, já que consegue demonstrar que subníveis mais energéticos não necessariamente estão em camadas mais externas. Um exemplo disso é o que ocorre:

    1. na distribuição eletrônica do sódio, onde o subnível 3s¹ é escrito após o subnível 2p⁶.
    2. na distribuição eletrônica do titânio, onde o subnível 3d² é escrito após o subnível 4s².
    3. na distribuição eletrônica do carbono, onde o subnível 2p² é escrito após o subnível 2s².
    4. na distribuição eletrônica do neônio, onde o subnível de maior energia é o 1s².
    5. na distribuição eletrônica do cálcio, onde o subnível 4s² é escrito após o subnível 3p⁶.
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