Exercícios sobre Eletrólise
Esta lista de exercícios sobre eletrólise abrange os conceitos relacionados com a eletrólise ígnea e a aquosa e as reações envolvidas nesses processos.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
(Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
Alternativa “d”.
Nas eletrólises, os cátions sofrem redução, e não oxidação. Além disso, em soluções aquosas, o H3O+ descarrega primeiro que os cátions metálicos, porque ele é menos reativo.
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Questão 2
(UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
Alternativa “a”.
No polo negativo (cátodo da eletrólise), ocorre redução dos cátions:
Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s)
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Questão 3
(FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl2; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
Alternativa “e”.
Na eletrólise ígnea, ocorrem as seguintes semirreações no cátodo:
Ânodo: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Cátodo: Ba2+ + 2 e- → BaNa eletrólise aquosa, existem duas possibilidades de descaraga no cátodo e no ânodo:
-Dissociação do BaCl2:
Ânodo: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Cátodo: Ba2+ + 2 e- → Baou
-Autoionização da água:
2 H2O(l)→ 1 H3O+(aq) + OH1-(aq)
No caso do ânodo, entre os ânions Cl- e OH-, o que descarrega primeiro é o Cl- porque ele é o menos reativo. Isso significa que o Cl2 é formado.
Já no cátodo, entre os cátions Ba2+ e H3O+, o H3O+ é o que descarrega primeiro, portanto, nesse caso, o Ba não é formado.
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Questão 4
Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise:
Alternativa “d”.
a) Falsa. A reação que ocorre no cátodo é de redução.
b) Falsa. A reação que ocorre no ânodo é de oxidação.
c) Falsa.O cátodo tem sinal negativo.
e) Falsa.Na eletrólise, a energia elétrica é transformada em energia química.
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Questão 5
A eletrólise ígnea do brometo de magnésio é representada pela equação química a seguir:
MgBr2(l) → Mg(s) + Br2(g)
Pode-se afirmar que, durante essa eletrólise:
Alternativa “c”.
Na eletrólise ígnea do brometo de magnésio, ocorrem as seguintes semirreações:
Cátodo: Redução: Mg2++ 2 e- → Mg
Ânodo: Oxidação: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
a) Falsa. Em toda eletrólise há absorção e não liberação de energia elétrica.
b) Falsa. Os íons Mg2+ oxidam-se.
c) Verdadeira. Os íons Mg2+ reduzem-se.
d) Falsa. O eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.
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Questão 6
Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:
Alternativa “b”.
Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). Veja como ocorre:
Dissociação do NaCl: 2 NaCl → 2 Na+ + 2 Cl-
Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH-
Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2
Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-________________
Reação global: 2 NaCl + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl2Em razão da presença do NaOH, a solução permanece básica.