Novo canal do Brasil Escola no
WhatsApp!

Home
Exercícios de Química
Exercícios sobre fração molar

Exercícios sobre fração molar

Esta lista de exercícios sobre fração molar aborda situações em que essa modalidade de concentração pode aparecer. Publicado por: Diogo Lopes Dias

Imprimir

Questão 1

Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 g de naftaleno em 400 mL de benzeno líquido a 80 °C. Sabendo que a densidade do benzeno nessa temperatura é igual a 0,87 g.mL^-1, qual é o valor da fração molar do naftaleno para essa solução? (Dados: massa molar do naftaleno: 128 g/mol; massa molar do benzeno: 78 g/mol).

a) 0,0065

b) 0,56

c) 0,065

d) 0,65

e) 0,056

Ver resposta

Resposta

Letra c). Para calcular a fração molar de um soluto em uma solução, devemos dividir o número de mol dele pelo número de mol da solução. Assim, devemos fazer os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa do benzeno. Como o exercício forneceu a densidade e volume dele, saber a massa é fundamental para determinar o número de mol:

d_benzeno = m_benzeno
V_benzeno

0,87 = m_benzeno
400

m_benzeno = 348 g

2º Passo: Determinar o número de mol do benzeno dividindo a massa calculada pela sua massa molar:

n_benzeno = m_benzeno
M_benzeno

n_benzeno = 348
78

n_benzeno = 4,4615 mol

3º Passo: Determinar o número de mol do naftaleno dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_naftaleno = m_naftaleno
M_naftaleno

n_naftaleno = 40
128

n_naftaleno = 0,3125 mol

4º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números de mol encontrados nos passos anteriores:

n_solução= n_benzeno + n_naftaleno

n_solução= 4,4615 + 0,3125

n_solução= 4,774 mol

5º Passo: Determinar a fração molar do naftaleno dividindo o número de mol dele pelo número de mol da solução.

X_naftaleno = n_naftaleno
n_solução

X_naftaleno = 0,3125
4,774

X_naftaleno = 0,065

Questão 2

Uma solução contém 45 g de glicose (C₆H₁₂O₆), 120 g de ácido acético (C₂H₄O₂) e 90 g de água (H₂O). Qual a fração molar do ácido acético na solução? (Dados: massa molar da glicose: 180 g/mol; massa molar do ácido acético: g/mol; massa molar da água: 18 g/mol)

a) 0,27.

b) 0,37.

c) 0,47.

d) 0,17.

e) 0,07.

Ver resposta

Resposta

Letra a). Para calcular a fração molar de um soluto em uma solução, devemos dividir o número de mol dele pelo número de mol da solução. Para isso, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Determinar o número de mol da glicose dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_glicose = m_glicose
M_glicose

n_glicose = 45
180

n_glicose = 0,25 mol

2º Passo: Determinar o número de mol do ácido acético dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_{ácido acético} = m_{ácido acético}
M_{ácido acético}

n_{ácido acético} = 120
60

n_{ácido acético} = 2 mol

3º Passo: Determinar o número de mol da água dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_água = m_água
M_água

n_água = 90
18

n_água = 5 mol

4º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números de mol encontrados nos passos anteriores:

n_solução= n_glicose + n_{ácido acético} + n_água

n_solução= 0,25 + 2 + 5

n_solução= 7,25 mol

5º Passo: Determinar a fração molar do ácido acético dividindo o número de mol dele pelo número de mol da solução.

X_{ácido acético} = n_{ácido acético}
n_solução

X_{ácido acético} = 2
7,25

X_{ácido acético} = 0,27 (aproximadamente)

Questão 3

(Udesc-SC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água. A fração molar do cloreto de sódio é:

a) 0,20

b) 0,80

c) 0,048

d) 0,97

e) 0,031

Ver resposta

Resposta

Letra e). Para calcular a fração molar de um soluto em uma solução, devemos dividir o número de mol dele pelo número de mol da solução. Para isso, siga os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar do cloreto de sódio (NaCl) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (um átomo de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_{cloreto de sódio} = 1.23 + 1.35,5

M_{cloreto de sódio} = 23 + 35,5

M_{cloreto de sódio} = 58,5 g/mol

2º Passo: Determinar o número de mol do cloreto de sódio dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_{cloreto de sódio} = m_{cloreto de sódio}
M_{cloreto de sódio}

n_{cloreto de sódio} = 15
58,5

n_{cloreto de sódio} = 0,26 mol (aproximadamente)

3º Passo: Determinar a massa molar da água (H₂O) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (um átomo de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_água = 2.1 + 1.16

M_água = 2 + 16

M_água = 18 g/mol

4º Passo: Determinar o número de mol da água dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_água = m_água
M_água

n_água = 145
18

n_água = 8,05 mol (aproximadamente)

5º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números de mol encontrados nos passos anteriores:

n_solução= n_{cloreto de sódio} + n_água

n_solução= 0,26 + 8,05

n_solução= 8,31 mol

6º Passo: Determinar a fração molar do cloreto de sódio dividindo o número de mol dele pelo número de mol da solução.

X_{cloreto de sódio} = n_{cloreto de sódio}
n_solução

X_{cloreto de sódio} = 0,25
8,31

X_{cloreto de sódio} = 0,0,3 (aproximadamente)

Questão 4

(UFF-RJ) A glicose (C₆H₁₂O₆) é um açúcar simples e é também a principal fonte de energia para os seres humanos e outros vertebrados. Açúcares mais complexos podem ser convertidos em glicose. Numa série de reações, a glicose combina-se com o oxigênio que respiramos e produz, após muitos compostos intermediários, dióxido de carbono e água com liberação de energia. A alimentação intravenosa hospitalar consiste usualmente em uma solução de glicose em água com adição de sais minerais. Considere que 1,50 g de glicose sejam dissolvidos em 64,0 g de água.

a) Calcule a molalidade da solução resultante.

b) Calcule as frações molares da glicose e da água nessa solução.

Ver resposta

Resposta

a) Para calcular a molalidade, devemos fazer os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar da glicose (NaCl) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (sendo um de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16

M_glicose = 72 + 12 + 96

M_glicose = 180 g/mol

2º Passo: Utilizar a massa encontrada e os dados fornecidos na fórmula da molalidade:

W = m₁
M₁.m₂

W = 1,5
180.0,064

W = 1,5
11,52

W = 0,13 molal (aproximadamente)

b) Para calcular a fração molar da glicose e da água, devemos fazer os seguintes passos:

1º Passo: Determinar o número de mol da glicose dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_glicose = m_glicose
M_glicose

n_glicose = 1,5
180

n_glicose = 0,0083 mol (aproximadamente)

2º Passo: Determinar a massa molar da água (H₂O) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (sendo um de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_água = 2.1 + 1.16

M_água = 2 + 16

M_água = 18 g/mol

3º Passo: Determinar o número de mol da água dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_água = m_água
M_água

n_água = 64
18

n_água = 3,55 mol (aproximadamente)

4º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números de mol encontrados nos passos anteriores:

n_solução= n_glicose + n_água

n_solução= 0,0083 + 3,55

n_solução= 3,5583 mol

5º Passo: Determinar a fração molar da glicose dividindo o número de mol da glicose pelo número de mol da solução.