Topo
pesquisar

Exercícios sobre mistura de soluções com ocorrência de reações químicas

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre mistura de soluções com ocorrência de reações químicas abordam cálculos de volume, mol e concentração molar nesse tipo de situação. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico, cuja concentração é de 5,0 mol/L, necessária para neutralizar 80 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (concentração é de 8 mol/L).

a) 0,0128

b) 12,8

c) 128

d) 0,128

e) 1,28

questão 2

(UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:

a) 4,00

b) 2,00

c) 1,00

d) 0,50

e) 0,25

questão 3

(Cesgranrio-RJ) Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1M. Para a neutralização de 25 ml da base, foram necessários 27,5 mL de solução ácida. A concentração de NaOH, em mol/l, encontrada foi de:

a) 0,09

b) 0,10

c) 0,22

d) 0,15

e) 0,19

questão 4

Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de HCl 0,8 mol/L com 74 ml de uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio em um balão volumétrico. Em seguida, completou o volume do balão volumétrico com água destilada. Qual é a concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente?

a) 0,140

b) 0,130

c) 0,310

d) 0,013

e) 0,410

respostas
Questão 1

Letra d).

  • Volume do ácido = ?

  • Molaridade do ácido = 5,0 mol/L

  • Volume da base = 80 mL

  • Molaridade da base = 8 mol/L

Etapa 1: Montar a equação da reação referente à mistura:

HCl + KOH → KCl + H2O

Etapa 2: Verificar a proporção entre os participantes da reação:

Analisando a equação balanceada do processo acima, temos que a proporção entre os participantes é de 1:1:1:1

Etapa 3: Utilizar os dados fornecidos na equação:

Ma.Va = Mb.Vb

5.Va = 8.80

5.Va = 640

Va = 640
        5

Va = 128 mL

Voltar a questão
Questão 2

Letra e).

  • Volume do ácido = ?

  • Molaridade do ácido = 1 M ou mol/L

  • Número de mol da base = 0,5 mol

Etapa 1: Verificar a proporção entre os participantes da reação:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Analisando a equação balanceada do processo acima, temos que a proporção entre os participantes é de 2:1:1:2, ou seja, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido.

nb = 2. na

Etapa 2: Calcular o número de mol do ácido a partir do número de mol da base.

Como o exercício forneceu o número de mol da base e temos a proporção estequiométrica proposta no passo 1, basta calcular o número de mol do ácido:

nb = 2. na

0,5 = 2. na

0,5 = na
2       

na = 0,25 mol

Etapa 3: Calcular a concentração em mol/L ou molaridade do ácido:

Ma = na 
        Va

1 = 0,25 
     Va

1.Va = 0,25

Va = 0,25
        1

Va = 0,25 L

Voltar a questão
Questão 3

Letra c).

  • Volume do ácido = 27,5 mL

  • Molaridade do ácido = 0,1 M ou mol/L

  • Volume da base = 25 mL

  • Molaridade da base = ?

Etapa 1: Montar a equação da reação referente à mistura:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Etapa 2: Verificar a proporção entre os participantes da reação:

Analisando a equação balanceada do processo acima, temos que a proporção entre os participantes é de 2:1:1:2, ou seja, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido.

nb = 2. na

Etapa 3: Utilizar os dados fornecidos na equação a seguir, que foi obtida a partir da análise da proporção estequiométrica da equação da reação:

2. Ma.Va = Mb.Vb

2.0,1.27,5 = Mb.25

5,5 = Mb.25

Mb = 5,5
         25

Mb = 0,22 mol/L

Voltar a questão
Questão 4

Letra b).

  • Volume do ácido = 40 mL

  • Molaridade do ácido = 0,8 mol/L

  • Volume da base = 74 mL

  • Molaridade da base = 0,2 mol/L

Etapa 1: Montar a equação da reação referente à mistura:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Etapa 2: Verificar a proporção entre os participantes da reação:

Analisando a equação balanceada do processo acima, temos que a proporção entre os participantes é de 1:1:1:1, ou seja, a quantidade em mol da base é igual à quantidade em mol do ácido.

nb = na

Etapa 3: Utilizar os dados fornecidos na equação abaixo, que foi obtida a partir da análise da proporção estequiométrica da equação da reação, para verificar se há excesso de ácido ou base na reação e determinar o número de mol do sal:

ácido = base

Ma.Va = Mb.Vb

0,8.0,04 = 0,2.0,074

0,032 mol de ácido = 0,0148 mol de base

Como podemos verificar, a quantidade em mol de ácido é maior que a da base. Como a proporção é 1:1, deveria ser igual. Como a base apresenta o menor valor em mol, esse é o valor limitante em mol para todos os participantes. Assim, a quantidade em mol do sal formado é de 0,0148 mol.

Etapa 4: Determinar a concentração em mo/L do sal a partir da fórmula da molaridade. Basta dividir o número de mol do sal pelo volume da solução (soma do volume do ácido com o volume da base):

Msal = nsal 
          Vtotal

Msal =      0,0148     
          (0,04 + 0,074)

Msal = 0,0148
          0,114

Msal = 0,130 mol/L, aproximadamente

Voltar a questão
Logo Artigo
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas
  • SIGA O BRASIL ESCOLA
Exercícios Brasil Escola