Exercícios sobre Titulação
A titulação ajuda a determinar a concentração de soluções por meio de reações entre volumes conhecidos de uma solução-problema com uma solução de concentração conhecida.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
Qual dos indicadores abaixo é o mais apropriado para ser usado na titulação de uma solução de ácido acético (ácido fraco) 0,20 mol . L-1 com uma solução de NaOH 0,20 mol . L-1?
Alternativa “d”.
Visto que nesse caso o ponto de viragem (mudança de cor) ocorre em pH básico (valores acima de 7,0), a fenolftaleína é a mais indicada, pois a sua mudança de cor está compreendida também em um intervalo de pH básico. Por outro lado, todos os outros indicadores têm o seu ponto de viragem envolvendo pH ácido (valores abaixo de 7,0).
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Questão 2
Considere um indicador ácido-base que adquire a cor amarela em meio ácido e azul em meio básico, como esquematizado na figura abaixo:
Indique a afirmativa que alista as cores apresentadas pelo indicador considerado adicionado às soluções de hidróxido de cálcio, ácido nítrico, ácido acético, hidróxido de amônio e água:
Alternativa “c”.
- Hidróxido de cálcio: meio básico, pH > 7 (azul)
- Ácido nítrico: meio ácido, pH < 7 (amarelo)
- Ácido acético: meio ácido, pH < 7 (amarelo)
- Hidróxido de amônio: meio básico, pH > 7 (azul)
- Água: meio neutro, pH = 7 (verde).
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Questão 3
(FCC) Dois equipamentos de laboratório comumente utilizados em titulações são:
Alternativa “b”.
Na titulação, coloca-se um volume conhecido da solução-problema, isto é, da solução que desejamos descobrir a concentração em mol/L (solução denominada de titulado), e em uma bureta, coloca-se a solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante.
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Questão 4
(FCMSC-SP) Em titulação, a solução que está sendo titulada, em geral, está contida em um:
Alternativa “c”.