Exercícios sobre a variação de entalpia nas reações
Dadas as equações termoquímicas e os seus respectivos valores da variação da entalpia (ΔH) abaixo:
I. C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol
II. 2 C(graf) + 2 H2(g) ↓ C2H4(g) ΔH = +52,3 kJ/mol
III. H2(g) + 1/2O2(g) ↓ H2O(l) ΔH = -285,8 kJ/mol
IV. 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kj/mol
V. 6 C(graf) + 3H2(g) ↓ C6H6(l) ΔH = + 48,9 kJ/mol
Quais delas representam entalpias de formação endotérmicas?
a) II, III e V
b) I e III
c) IV e V
d) II e V
e) nda.
Letra D. A resposta correta é a alternativa d, pois:
I- É uma equação de formação, porém exotérmica, pelo fato de o seu ΔH ser negativo.
II- É uma equação de formação, endotérmica, pelo fato de o seu ΔH ser positivo.
III- É uma equação de formação, porém exotérmica, pelo fato de o seu ΔH ser negativo.
IV- É uma reação exotérmica, pois o ΔH é negativo, porém não é uma equação de formação, e sim de combustão.
V- É uma equação de formação, endotérmica, pelo fato de o seu ΔH ser positivo.
Equações termoquímicas são as representações utilizadas para demonstrar um processo químico qualquer, sendo que cada um dos participantes deve vir com seus respectivos estados físicos indicados, além da variação da entalpia do processo. A seguir, veja cinco exemplos de equações termoquímicas:
I- H2O(l) ↓ ½O2(g) + H2(g) ΔH = +74,5 kJ/mol
II- C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol
III- 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kJ/mol
IV- C(s) ↓ C(g) ↓ H = +715,5 kj/mol
V- 1 KNO3(aq) + 1 KOH(aq) ↓ 1 KNO3(aq) + 1 H2O(l) ΔH = - 13,8 kJ/mol
Dessas equações, qual delas representa uma equação termoquímica de neutralização?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Letra E. A resposta correta é a alternativa e, porque:
I- É uma entalpia de decomposição, pois envolve a utilização de apenas um reagente.
II- É uma entalpia de formação, pois envolve a formação de apenas um produto.
III- É uma entalpia de combustão, pois envolve a utilização do gás oxigênio no reagente.
IV- É uma entalpia de sublimação, pois envolve a transformação de uma matéria do estado sólido para o gasoso.
V- É uma entalpia de neutralização, pois envolve a reação de um ácido com uma base.
(UFRR) Biodigestor é uma espécie de câmara isolada, que possibilita a transformação e o aproveitamento de certos detritos orgânicos para a geração de gás e adubo, conhecidos como biogás e biofertilizante. Do ponto de vista ambiental, o biogás constitui uma importante fonte de energia alternativa para produção de combustível para fogões, motores e geração de energia elétrica. O processo de combustão do principal componente do biogás, o metano, corresponde a:
a) uma reação não espontânea.
b) uma reação endotérmica.
c) uma reação exotérmica.
d) uma transformação física.
e) uma reação que ocorre sem troca de calor.
Letra C. O enunciado do exercício indica a combustão do gás metano, em presença de gás oxigênio, sendo um processo termoquímico exclusivamente exotérmico, ou seja, que libera energia.
Sempre que um composto orgânico (como o caso do gás metano) participa de um processo de combustão, ocorre a formação de dióxido de carbono e água, como podemos observar na equação abaixo:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
(UFRGS-RS) Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
Letra B. A reposta para este exercício é a alternativa b, porque:
I- Falso. A vaporização e a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso ocorrem quando o material recebe energia, ou seja, um processo endotérmico.
II- Verdadeiro. Toda reação de combustão libera energia, portanto, é um processo exotérmico, o qual apresenta um ∆H menor que zero. Para o ∆H ser maior que zero, a entalpia dos reagentes deve ser superior à dos produtos.
III- Falso. Quando a cal viva entra em contato com a água, ocorre a formação de uma base, o hidróxido de cálcio, em um processo que libera energia, ou seja, é exotérmico.
CaO + H2O → Ca(OH)2
