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Exercícios sobre Concentração em mol/L ou molaridade

Exercícios de Química

A molaridade (concentração molar ou concentração em mol/L, ou ainda em quantidade de matéria) é a relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

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questão 2

Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

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questão 3

(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

a)      0,9.  

b)      1,3.    

c)      2,8.   

d)      5,7.    

e)      15.

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questão 4

(Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)

a)      3 · 10–5.       

b)      6 · 10–3.                 

c)       3 · 10–2.

d)      6.

e)      200.

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respostas
Questão 1

A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:

M = __m1__ 
       M1 . V(L)

Onde,

m1 = massa do soluto (da glicerina);

M1= massa molar do soluto;

V (L) = volume da solução em litros.

Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:

M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol

Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:

d = m / v → v = m / d

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):

m = 368 g + 1600 g = 1968 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:

V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³

Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:

1 L = 1dm3

1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)

V = 1,885 L

Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:

M = __m1__  
         M1 . V(L)

M = ________368 g______ 
          (92 g/mol) . (1,885 L)

M = 2,1 mol/L

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Questão 2

- Dados do exercício:

m1 = ? (é o que se quer encontrar)

M1= 98 g/mol

V (L) = 2 L

M = 3 mol/L

Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:

M = __m1__ 
         M1 . V(L)

m1 = M . M1 . V(L)

m1 = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L

m1 = 588 g

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Questão 3

Alternativa “c”

- Dados do exercício:

m1 = ? (é o que se quer encontrar)

M1= 19,0 g/mol

V (L) = 3 L

M = 5 . 10-5 mol/L

Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:

M = __m1__  
        M1 . V(L)

m1 = M . M1 . V(L)

m1 = 5 . 10-5  mol/L . 19,0 g/mol . 3 L

m1 = 285 . 10-5 g ou

m1 = 2,85 . 10-3 g, que é o mesmo que 2,85 mg.

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Questão 4

Alternativa “a”

Dados:

C (concentração comum) = 6 mg/L

M1 = 200 g/mol

Como C é dado pela fórmula:

C = m1
       V

Então isso significa que:

m1 =6 mg ou 6 . 10-3 g

V = 1 L

Assim, podemos aplicar na fórmula da concentração em mol/L para descobrir a resposta:

M = __m1__  
         M1 . V(L)

M = ___6. 10-3 g___  
         200 g/mol. 1 L

M = 0,03 . 10-3 mol/L ou 3 . 10-5 mol/L

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