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Exercícios sobre Energia de Ativação

Exercícios de Química

A energia de ativação é a menor energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para que a reação química ocorra. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:

A + B → C + D

Diagrama de energia potencial de uma reação

Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?

  1. 80 e 100.

  2. 20 e 100.

  3. 60 e 100.

  4. 80 e 20.

  1. 80 e 60.

questão 2

Considere a seguinte reação genérica:

A + B → C + D + calor

Assinale o gráfico (Entalpia X Caminho da reação) que melhor condiz com o tipo de reação descrita acima e a representação gráfica da energia de ativação indicada abaixo pela seta dupla:

Alternativas de questão sobre energia de ativação

questão 3

(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação:

a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

questão 4

(Fafi-MG) No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:

Diagrama da energia de ativação e desenvolvimento da reação

  1. 25

  2. 85

  3. 110

  4. 6

  1. 40

respostas
Questão 1

Alternativa “a”.

Eativação = Enecessária para que a reação inicie – Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ

Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.

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Questão 2

Alternativa “c”.

Visto que na reação dada no enunciado foi liberada energia, a energia dos produtos é menor que nos reagentes. Além disso, a energia de ativação é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado (topo mais alto) e a energia que os reagentes já possuíam no início da reação.

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Questão 3

Alternativa “d”.

É exotérmica porque libera calor, como ocorre em toda combustão. A reação começa porque a energia fornecida pelo atrito é menor que a energia de ativação da reação e suficiente para ativar as primeiras moléculas e dar início à reação.

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Questão 4

Alternativa “e”.

EAtivação = ENecessária para que a reação inicie – EPrópria dos reagentes
EAtivação = 150-110 → EAtivação = 40 kcal

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