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Exercícios sobre ordem da reação

Exercícios de Química

Os exercícios sobre ordem da reação mostram a relação matemática que existe entre a velocidade da reação e a concentração em quantidade de matéria dos reagentes. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

(ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação:

2 A(g) + 2 B(g) → C(g)

onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação:

a) v = k [A]2 . [B]2 e 4

b) v = k [A]2 . [B]2 e 3

c) v= k [A]2 . [B]2 e 2

d) v = k [A]2 e 4

e) v = k [A]2 e 2

questão 2

(Cefet-PR) A reação:

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)

é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Em determinadas condições de pressão e temperatura, essa reação ocorre com velocidade v. Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova velocidade de reação v1 será igual a:

a) 3v

b) 6v

c) 9v

d) 12v

e) 18v

questão 3

Os dados da tabela abaixo se referem à reação 2 A + 3B → C.

Exercício sobre ordem da reação
Exercício sobre ordem da reação

Determine a ordem global dessa reação:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

questão 4

A velocidade da reação química 2 A + 3B → C + D é independente de A e fica quatro vezes maior quando dobramos a concentração de B. Determine a ordem da reação em relação a B:

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

respostas
Questão 1

Alternativa “e”.

Temos a lei da velocidade genericamente como v = k [A]α . [B]β.

O enunciado diz que “ a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C.” Logo, α = 2 e β = 0. Então, temos que a lei da velocidade é dada pela seguinte expressão:

v = k [A]2. [B]0

v = k [A]2. 1

v = k [A]2

Essa reação é de segunda ordem (ou a ordem é igual a 2).

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Questão 2

Alternativa “c”.

O enunciado diz que a reação é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g), o que significa que a expressão da lei da velocidade dessa reação é a seguinte:
v = k . [NO2]² . [CO]0
Se triplicarmos a concentração de NO2 e duplicarmos a concentração de CO, a equação fica assim:
v = k . [3 NO2]² . [2 CO]0
Desenvolvendo a equação, temos:
v = k . 9 . 1
v = 9 k
Ou 9v, como consta na alternativa c.

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Questão 3

Alternativa “c”.

Temos a lei da velocidade genericamente como v = k [A]α . [B]β.

A tabela mostra que, quando se dobrou o valor da concentração de A (experimento 1 para 2), a velocidade também dobrou. Logo, α = 1. Quando se dobrou o valor da concentração de B (experimento 1 para 3), a velocidade da reação quadruplicou. Logo, β = 2. Então, temos que a lei da velocidade é dada pela seguinte expressão:

v = k [A]1. [B]2

Somando-se esses expoentes, temos que essa reação é de terceira ordem (ou a ordem é igual a 3).

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Questão 4

Alternativa “c”.

Se a velocidade da reação fica quatro vezes maior quando dobramos a concentração de B, então a ordem da reação em relação a B é 2.

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