Exercícios sobre Eletropositividade
Considere as distribuições eletrônicas:
A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C: 1s2 2s2 2p6 3s1
A ordem crescente de eletropositividade correta entre esses elementos é:
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A < B < C.
-
B < C < A.
-
A < C < B.
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C < A < B.
-
C < B < A.
Alternativa “b”.
Por meio dos elétrons distribuídos e colocando-os em ordem geométrica, descobrimos qual é a sua camada de valência e, portanto, qual é o seu período. A quantidade de elétrons nessa camada também indicará qual é a família do elemento. Com essas informações, podemos comparar a eletropositividade dos elementos em questão:
A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 → 5º período e família 2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5→ 3º período e família 17
C: 1s2 2s2 2p6 3s1→ 3º período e família 1
Quando observamos o B e o C, vemos que eles são do mesmo período e, nesse caso, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica, ou seja, o B tem a mesma quantidade de camadas que o C, porém, o B possui mais elétrons nessa camada, aumentando a atração com o núcleo. Assim, a eletropositividade de B é menor que a de C.
Já o elemento A possui mais camadas que os demais. Enquanto os outros têm três camadas, ele possui 5. Logo, a sua atração com os elétrons dessa camada, que são poucos (apenas dois), será a menor de todas, o que significa que ele é o mais eletropositivo: B < C < A.
Considere os seguintes elementos químicos: 714N, 37Li,1224Mg e 1949K. Relacione-os em ordem crescente de eletropositividade:
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N < Li < Mg < K.
-
N < Mg < K < Li .
-
Li < Mg < N < K.
-
Mg < K < Li < N .
-
Mg < N < K < Li .
Alternativa “a”.
Realizando a distribuição eletrônica por meio do número atômico mostrado na parte inferior à direita do símbolo de cada elemento, temos:
714N: 1s2 2s2 2p3 → 2º período e família 15
37Li: 1s2 2s1→ 2º período e família 1
1224Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 → 3º período e família 2
1949K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → 4º período e família 1
O N e o Li são do mesmo período, sendo que a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, ou seja, o Li é mais eletropositivo que o N: N < Li.
O Li é da mesma família que o K. A eletropositividade cresce de cima para baixo, ou seja, o K é mais eletropositivo que o Li: N < Li < K.
O Mg é de uma família intermediária entre o Li e o K, e o seu período também é intermediário, sendo que, de um lado, com menor eletropositividade (pois ficam na Tabela mais à direita dele), ficam o N e o Li; e do outro lado do Mg fica o K, que está mais à esquerda do Mg na Tabela Periódica.
Assim, temos: N < Li < Mg < K.
(UTFPR) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente. Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
c) energia de ionização.
d) densidade.
e) volume atômico.
Alternativa “b”.
(PUC-MG) Considere os elementos: B, Al, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é correto afirmar:
a) o Al possui o maior caráter metálico.
b) o B apresenta o maior raio atômico.
c) o C é o átomo menos eletronegativo.
d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
Alternativa “a”.
