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Exercícios sobre agente redutor e agente oxidante

Exercícios de Química

O agente redutor causa a redução da outra espécie, perdendo elétrons, enquanto o oxidante causa a oxidação da outra substância, ganhando seus elétrons. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo:

2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2

  1. O oxigênio e o flúor.

  2. O hidrogênio e o oxigênio.

  3. A água e o gás flúor.

  4. O gás flúor e a água.

  1. O flúor e o oxigênio.

questão 2

Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar e também com compostos que contêm enxofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação:

4 Ag(s) + O2(g) + 2  H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2  H2O(ℓ)

Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é incorreto afirmar:

  1. H2S(g) não participa na transferência de elétrons.

  2. H2S(g) é o agente redutor.

  3. A prata é o agente redutor.

  4. O oxigênio é o agente oxidante.

  1. A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.

questão 3

(UECE) Seja a equação química:

2 As2S3 + 28 HNO3 + 4H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

Indique a afirmativa correta:

  1. O arsênio oxida-se; enxofre e nitrogênio reduzem-se.

  2. Enxofre e nitrogênio oxidam-se; arsênio reduz-se.

  3. Arsênio e enxofre oxidam-se; nitrogênio reduz-se.

  4. O enxofre oxida-se; nitrogênio e hidrogênio reduzem-se.

  1. O agente oxidante é o As2S3 e o agente redutor é o HNO3.

questão 4

(PUC-MG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é

Fe2O3.

A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

Fe(s) + NaCℓO(aq) → Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)

Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar:

  1. O hipoclorito de sódio atua como o redutor.

  2. O ferro sofre uma oxidação.

  3. A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.

  1. O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.

respostas
Questão 1

Alternativa “c”.

Verificando os números de oxidação de cada espécie, temos:

 +1   -2          0          +1  -1      0
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2

O número de oxidação do átomo de oxigênio aumentou, indo de -2 para zero. Isso significa que ele perdeu elétrons. A substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons. Assim, a substância redutora é a água (e não o oxigênio isoladamente).

Já o flúor ganhou elétrons, pois o seu número de oxidação diminuiu, indo de zero para -1. Assim, a substância oxidante é o gás flúor (F2), e não o flúor isoladamente (F).

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Questão 2

Alternativa “b”.

* Calculando o Nox de cada espécie química:

    0            0                +1  -2              +1  -2            +1 -2
4 Ag(s) + O2(g) + 2  H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2  H2O(ℓ)

Ag → Nox aumentou de zero para +1: sofreu oxidação, sendo a Ag(s) o agente redutor;
O → Nox diminuiu de zero para -2: sofreu redução, sendo o O2(g) o agente oxidante;
S → permaneceu inalterado;
H → permaneceu inalterado.

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Questão 3

Alternativa “c”.

Inicialmente, devemos calcular o Nox dos átomos em todas as substâncias:

   +3   -2          +1 +5  -2        +1  -2        +1  +6  -2          +1  +5  -2          +2  -2
2 As2S3 + 28 HNO3 + 4H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

  1. Errada. O enxofre não se reduz, porque seu Nox aumentou de -2 para +6, significando que ele oxidou.
  2. Errada. O nitrogênio não se oxida, porque seu Nox diminuiu de +5 para +2, significando que ele reduziu, enquanto o arsênio não se reduziu, mas oxidou-se, pois seu Nox aumentou de +3 para +5.
  3. Correta. Arsênio e enxofre oxidam-se e o nitrogênio reduz-se.
  4. Errada. O hidrogênio não se reduziu, mas seu Nox permaneceu inalterado.
  1. Errada. É o contrário, o agente redutor é o As2S3 porque o arsênio e o enxofre oxidaram, e o agente oxidante é o HNO3, porque o nitrogênio reduziu-se.
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Questão 4

Alternativa “a”.

Inicialmente, devemos calcular o Nox dos átomos em todas as substâncias:

 0         +1   +1  -2             +3  -2            +1   -1
Fe(s) + NaCℓO(aq) → Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)

  1. Errada. O cloro diminuiu o Nox, ou seja, ele reduziu, por isso a substância que o contém, que é o hipoclorito de sódio, atua como agente oxidante e não como redutor.
  2. Correta. O ferro oxidou-se porque seu Nox aumentou de zero para +3, indicando que ele perdeu elétrons para o cloro.
  3. Correta. Veja o balanceamento abaixo:

2 Fe(s) + 3 NaCℓO(aq) → 1 Fe2O3(s) + 3 NaCℓ(aq)

2 + 3 + 1 + 3 = 9

  1. Correta. O Nox do cloro do hipoclorito diminuiu de +1 para -1, o que dá uma diferença de 2 elétrons ( +1 – (-1) = 1 + 1 = 2).
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