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Exercícios sobre Ligações Iônicas

Exercícios de Química

As ligações iônicas ocorrem quando um átomo cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de outro elemento, formando íons. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

  1. XY

  2. YX

  3. X2Y

  4. XY2

  1. X2Y2

questão 2

Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

  1. CaO, MgCl2, HCl

  2. NaCl, CaCl2, CaO

  3. PF3­, NaCl, NH3

  4. Na2O, SrCl2, H2O

  1. O2, NH3, MgCl2

questão 3

Considere as seguintes espécies químicas:

Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1-

Qual das fórmulas a seguir está correta?

  1. NaCl2

  2. Al3Br

  3. AlO2

  4. H2Br

  1. CaCl2

questão 4

(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.

a) 1:1    2:2    1:1    1:2
b) 1:2    1:2    1:1    1:1
c) 1:1    1:2    2:1    2:1
d) 1:2    1:1    2:1    1:1
e) 2:2    1:1    2:1    1:1

questão 5

(Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)

  1. NaI

  2. F2

  3. HI

  4. KI

  1. KF

questão 6

(FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:

  1. 11

  2. 3

  3. 9

  4. 31

  1. 5

respostas
Questão 1

Alternativa “a”.

Se X possui a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2, então ele forma cátion bivalente X2+, que tem a tendência de doar dois elétrons.

Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4, formando um ânion bivalente Y2-, que tem a tendência de receber dois elétrons.

Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY.

Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular.

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Questão 2

Alternativa “b”.

Nas outras alternativas são formados por ligações covalentes os seguintes compostos:

  1. HCl

  2. Nenhum

  3. PF3­ e NH3

  4. H2O

  1. O2 e NH3

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Questão 3

Alternativa “e”.

As fórmulas corretas em cada caso seriam:

  1. NaCl

  2. AlBr3

  3. Al2O3

  1. HBr

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Questão 4

Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará:

  • Mg e Cl:

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 = forma cátion bivalente Mg2+, doa dois elétrons;

 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = forma ânion monovalente Cl1-, recebe um elétron.

Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl2 e a proporção é de 1 : 2.

  • Ca e O:

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = forma cátion bivalente Ca2+, doa dois elétrons;

8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons.

Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1.

  • Li e O:

 3Li: 1s2 2s1 = forma cátion monovalente Li1+, doa um elétron;

8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons.

Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li2O e a proporção é de 2 : 1.

  • K e Br:

19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = forma cátion monovalente K1+, doa um elétron;

35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2  4p5 = forma ânion monovalente Br1-, recebe um elétron.

Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.

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Questão 5

Alternativa “e”.

A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF.

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Questão 6

Alternativa “c”.

Temos, em cada caso:

  1. 11E = 1s2 2s2 2p6 3s1 = forma cátion monovalente E1+;
  2. 3E = 1s2 2s1 = forma cátion monovalente E1+;
  3. 9E = 1s2 2s2 2p5  = forma ânion monovalente E1-;
  4. 31E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2  4p1 = forma cátion monovalente E1+;
  5. 5E = 1s2 2s2 2p1  = esse elemento é o boro, que faz três ligações porque o seu raio atômico é muito pequeno para formar cátion.

O alumínio possui 13 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, portanto, ele forma um cátion monovalente Al3+ . Dessa forma, ele precisa se ligar com um ânion monovalente, que é dado pelo 9E, que é o flúor:

AlE3 ou AlF3, sendo que a proporção desse composto é de 1:3.

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